Ocenę prawdziwości podanych zdań zawarto w poniższej tabeli:

1.	Mentan można otrzymać przez uwodornienie limonenu.	P	F
2.	W cząsteczkach obu związków są atomy węgla o hybrydyzacji sp2.	P	F
3.	Mentan i limonen są izomerami.	P	F
4.	Reakcji substytucji może ulegać tylko mentan.	P	F
5.	Mentan jest homologiem metanu.	P	F
6.	Zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu odbarwia się po dodaniu do niego limonenu.	P	F
7.	Do całkowitego spalenia 1 mola mentanu potrzebna jest większa objętość tlenu niż do całkowitego spalenia 1 mola limonenu.	P	F

 

 

---

Wyjaśnienie:

2. W cząsteczce mentanu nie ma atomu węgla o hybrydyzacji sp².

3. Mentan i limonen nie są izomerami, ponieważ różnią się wzorem sumarycznym: Mentan: C₁₀H₂₀, a Limonen: C₁₀H₁₆.

4. Reakcji substytucji może ulegać zarówno mentan jak i limonen.

5. Metan należy do szeregu homologicznego alkanów o wzorze ogólnym: C_nH_2n+2, a wzór sumaryczny mentenu nie pasuje do tego wzoru.

6. Równania reakcji spalania mentanu i limonenu:

$\mathrm{C}{}_{10}\mathrm{H}{}_{20}+15\mathrm{O}{}_2\to 10\mathrm{CO}{}_2+10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}{}_{10}\mathrm{H}{}_{16}+14\mathrm{O}{}_2\to 10\mathrm{CO}{}_2+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Do spalenia 1 mola mentanu potrzeba więcej tlenu (o 1 mol - w warunkach normalnych: 22,4 dm³) niż do spalenia 1 mola limonenu.