Obliczenie stosunku masowego:

Podany związek zawiera w cząsteczce jeden atom węgla, cztery atomy wodoru oraz jeden atom tlenu. Masa atomowa węgla to 12 u, wodoru 1 u, zaś tlenu 16 u. Liczymy stosunek masowy:

${\text{m}}_{\text{C}}:{\text{m}}_{\text{H}}:{\text{m}}_{\text{O}}=\left(1\cdot 12\mathrm{u}\right):\left(4\cdot 1\mathrm{u}\right):\left(1\cdot 16\mathrm{u}\right)$

${\text{m}}_{\text{C}}:{\text{m}}_{\text{H}}:{\text{m}}_{\text{O}}=12:4:16$

${\text{m}}_{\text{C}}:{\text{m}}_{\text{H}}:{\text{m}}_{\text{O}}=3:1:4$ 

 

Obliczenie składu procentowego:

Masa cząsteczkowa tego związku wynosi:

${\text{m}}_{\mathrm{CH}{}_4\mathrm{O}}=12\mathrm{u}+4\cdot 1\mathrm{u}+16\mathrm{u}=32\mathrm{u}$

Liczymy skład procentowy jako stosunek całkowitej masy każdego z pierwiastków do masy cząsteczkowej związku:

$\%\text{C}=\frac{1\cdot 12\mathrm{u}}{32\mathrm{u}}\cdot 100\%=37,5\%$

$\%\text{H}=\frac{4\cdot 1\mathrm{u}}{32\mathrm{u}}\cdot 100\%=12,5\%$ 

$\%\text{O}=\frac{1\cdot 16\mathrm{u}}{32\mathrm{u}}\cdot 100\%=50\%$

Odpowiedź: Stosunek masowy pierwiastków w tym związku to m_C : m_H : m_O = 3 : 1 : 4, zaś skład procentowy to 37,5% węgla, 12,5% wodoru oraz 50% tlenu.