Numery probówek, w których znajdują się roztwory o pH większym od 7: 1, 3, 5.

 

 

---

Wyjaśnienie:

1. Sól słabego kwasu i mocnej zasady:

$\mathrm{HCOO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HCOOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$ 

2. Sól słabego kwasu i słabej zasady - pH zbliżone do obojętnego. Dokładna wartość pH zależy od wartości stałych K_a i K_b. W tym wypadku stałe te są sobie równe (K_a = 1,75⋅10^-5 oraz K_b=1,78⋅10^-5) roztwór octanu amonu będzie miał pH praktycznie równe 7.

3. Sól słabego kwasu i mocnej zasady:

$\mathrm{C}{}_{17}\mathrm{H}{}_{35}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_{17}\mathrm{H}{}_{35}\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

4. Roztwór kwasu ma zawsze pH <7.

5. Sól słabego kwasu i mocnej zasady:

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

6. Roztwór kwasu ma zawsze pH <7.