Dane:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=50\mathrm{g}$

$n_{\mathrm{HCHO}}=0,5\mathrm{mol}$

Szukane:

$C_p=?$

Obliczenia:

Wiemy, że produktem utleniania metanalu jest kwas metanowy.

Skoro 0,5 mola metanalu uległo reakcji, to powstało również 0,5 mola kwasu metanowego.

Obliczamy masę powstałego kwasu metanowego:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$M_{\mathrm{HCOOH}}=46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m_s=0,5\mathrm{mol}\cdot 46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=23\mathrm{g}$

Obliczamy masę roztworu: 

$m_r=m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}+m_{\mathrm{HCOOH}}=50\mathrm{g}+23\mathrm{g}=73\mathrm{g}$

Obliczamy stężenie procentowe:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$

$C_p=\frac{23\mathrm{g}}{73\mathrm{g}}\cdot 100\%=31,5\%$

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe powstałego roztworu wynosi 31,5%.