Zapisujemy równanie przedstawiające stan równowagi między osadem a jonami obecnymi w roztworze:

$\mathrm{AgCl}\rightleftarrows \mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności soli to: 

$K_{\text{SO}}=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\cdot \left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]$

przez S oznaczamy stężenia molowe jonów, otrzymując:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=S$  

$\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=S$  

podstawiamy stężenie molowe jonów do wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności:

$K_{\text{SO}}=S\cdot S$  

$K_{\text{SO}}=S^2$  

$1,77\cdot {10}^{-10}=S^2$  

$S=\sqrt{1,77\cdot {10}^{-10}}=1,33\cdot {10}^{-5}$

Odpowiedź: Rozpuszczalność molowa chlorku srebra(I) wynosi 1,33⋅10^-5.