Zapiszmy równanie dysocjacja kwasu azotowego(V):

$\mathrm{HNO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

Wiemy, że kwas azotowy(V) dysocjuje w 100%, zatem stężenie kationów wodoru będzie takie samo jak stężenie roztworu kwasu, czyli będzie wynosiło:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=0,001\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

pH to minus logarytm ze stężenie kationów wodorowych w roztworze:

$\text{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}^{+}\right]$

$\text{pH}=-\log \left(0,001\right)=-\left(-3\right)=3$

Odpowiedź: pH roztworu tego kwasu wynosi 3.