Zapisujemy równanie dysocjacji mocnego kwasu H₂R:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{R}\to 2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{R}{}^{2-}$

Stosunek molowy kwasu do jonów H⁺ wynosi 1 : 2, zatem stężenie molowe jonów H⁺ będzie dwukrotnie wyższe od stężenia molowego roztworu kwasu:

$C_{\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]}=2\cdot C_m=2\cdot 3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=6\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$   

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów H⁺ w roztworze mocnego kwasu H₂R o podanym stężeniu wynosi 6 mol/dm³.