Standardową entalpię reakcji termicznego rozkładu węglanu wapnia można obliczyć jako sumę odwrotności entalpii tworzenia węglanu wapnia, entalpii tworzenia tlenku wapnia i entalpii tworzenia tlenku węgla(IV):

$\Delta H^{}=-\Delta H_1^o+\Delta H_2^o+\Delta H_3^o$  

Podstawiamy dane z zadania:

$\Delta H^{}=-\left(-1207,6\mathrm{kJ}\right)+\left(-634,9\mathrm{kJ}\right)+\left(-393,5\mathrm{kJ}\right)=179,2\mathrm{kJ}$  

Jest to wartość entalpii rozkładu 1 mola węglanu wapnia. Masa molowa tego związku wynosi 100 g/mol. Liczymy ilość moli węglanu wapnia w 250 g:

$n=\frac{m}{M}=\frac{250\mathrm{g}}{100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=2,5\mathrm{mol}$  

Liczymy entalpię rozkładu 2,5 mola węglanu wapnia:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}& -& 179,2\mathrm{kJ}\\ 2,5\mathrm{mol}& -& \Delta H\end{array}$

$\Delta H^{}=\frac{2,5\mathrm{mol}\cdot 179,2\mathrm{kJ}}{1\mathrm{mol}}=448\mathrm{kJ}$     

Odpowiedź: Entalpia termicznego rozkładu 250 g węglanu wapnia wynosi 448 kJ.