Do szczelnego zbiornika wprowadzono...- Zadanie 506: NOWA To jest chemia. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$m_{H X_{2} O} = 0, 9 g$

Szukane:

$\frac{V _{H X_{2}}}{V _{O X_{2}}} = ?$

$\frac{m _{H X_{2}}}{m _{O X_{2}}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie reakcji:

$2 H X_{2} + O X_{2} 2 H X_{2} O$

Z równania reakcji łatwo zauważyć, że stosunek objętościowy substratów będzie wynosił:

$V_{H X_{2}} : V_{O X_{2}}$

$2 : 1$

Masy molowe substratów:

$M_{H X_{2}} = 2 \frac{g}{mol}$

$M_{O X_{2}} = 32 \frac{g}{mol}$

Widzimy, że w wyniku reakcji 2 moli wodoru, czyli 2٠2 g = 4 g, z 1 molem tlenu, czyli 32 g, powstają 2 mole wody, czyli 2٠18 g = 36 g, obliczamy masy substratów jeśli w wyniku w ich reakcji powstało 0,9 g wody:

- wodór:

$4 g H X_{2} x - - 36 g H X_{2} O 0, 9 g H X_{2} O$

$x = \frac{4 g \cdot 0 , 9 g}{36 g} = 0, 1 g H X_{2}$

- tlen:

$32 g O X_{2} y - - 36 g H X_{2} O 0, 9 g H X_{2} O$

$y = \frac{32 g \cdot 0 , 9 g}{36 g} = 0, 8 g O X_{2}$

Stosunek masowy substratów:

$m_{H X_{2}} : m_{O X_{2}}$

$0, 1 g : 0, 8 g$

$1 : 8$

Odpowiedź: Wodór z tlenem zmieszano w stosunku objętościowym 2 : 1, a w stosunku masowym 1 : 8.

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Wybierz dowolne rozwiązanie