Dane:

$m_{\mathrm{Cu}}=16\mathrm{g}$  

$W=100\%$  

Szukane:

$m_{\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\stackrel{\text{16}\text{g}}{\text{3Cu}}+\text{8}\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{3}}\to \stackrel{\text{x}}{3\mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3\right)}_2}+\text{2}\text{N}\text{O}\uparrow +\text{4}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$

Obliczamy masy molowe reagentów:

$M_{\mathrm{Cu}}=64\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=188\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z równania reakcji wynika, że z 3 moli miedzi, czyli 3⋅64 g, powstają 3 mole azotanu(V) miedzi, czyli 3⋅188 g.

Obliczmy ile gramów soli, jeśli reakcji ulegnie 16 g miedzi:

$\begin{array}{ccc}3\cdot 64\mathrm{g}\mathrm{Cu}& -& 3\cdot 188\mathrm{g}\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\\ 16\mathrm{g}\mathrm{Cu}& -& x\end{array}$

$x=\frac{16\mathrm{g}\cdot 3\cdot 188\mathrm{g}}{3\cdot 64\mathrm{g}}=47\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji powstało 47 g soli miedzi.