Dane: 

$m=923\mathrm{g}$   

$T={23}^{\text{o}}\mathrm{C}$   

$p=1012h\mathrm{Pa}$   

$V=315,977\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$   

Szukane: 

$n=?$   

Rozwiązanie: 

Znając temperaturę oraz ciśnienie w jakim gaz zajmuje 315,977 dm³ liczbę moli możemy obliczyć korzystając z równania Clapeyrona: 

$pV=nRT$   

gdzie: 

p - ciśnienie [hPa] 

V - objętość [dm³] 

R - stała gazowa  [(hPa⋅dm³/(mol⋅K)]

T - temperatura [K]  

przekształcamy równanie Clapeyrona i wyznaczamy liczbę moli n: 

$n=\frac{pV}{RT}$   

Podstawiamy wartości:

$R=83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}$    

$T={23}^{\text{o}}\text{C}=296\mathrm{K}$  

podstawiamy dane i obliczamy liczbę moli gazu: 

$n=\frac{1012\mathrm{hPa}\cdot 315,977\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}\cdot 296\mathrm{K}}=13\mathrm{mol}$   

Znając masę oraz liczbę moli gazu obliczamy jego masę molową: 

$n=\frac{m}{M}\to M=\frac{m}{n}$   

$M=\frac{923\mathrm{g}}{13\mathrm{mol}}=71\mathrm{g}$    

Odpowiedź: Obliczona masa odpowiada masie molowej cząsteczkowego chloru - Cl₂.