a) 64 g tlenu O₂

Aby obliczyć jaką objętość zajmuje próbka o określonej masie, musimy najpierw obliczyć masę molową tej substancji, a następnie ułożyć i obliczyć proporcję: 

$M_{\mathrm{O}{}_2}=2\cdot M_{\mathrm{O}}=2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}32\mathrm{g}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 64\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{64\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{32\mathrm{g}}=44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Próbka tlenu cząsteczkowego o masie 64 g zajmuje objętość 44,8 dm³.

 

b) 51,2 g jodowodoru HI

$M_{\mathrm{HI}}=M_{\mathrm{H}}+M_{\mathrm{I}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+127\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=128\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}128\mathrm{g}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 51,2\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{51,2\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{128\mathrm{g}}=8,96\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Próbka jodowodoru o masie 51,2g zajmuje 8,96 dm³.

 

c) 8,8 tlenku węgla(IV) CO₂

$M_{\mathrm{CO}{}_2}=M_{\mathrm{C}}+2\cdot M_{\mathrm{O}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}44\mathrm{g}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 8,8\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{8,8\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{44\mathrm{g}}=4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Próbka tlenku węgla(IV) o masie 8,8g zajmuje 4,48 dm³.

 

d) 2,8 kg azotu N₂

1 kg = 1000g, zatem 2,8 kg = 2800 g

$M_{\mathrm{N}{}_2}=2\cdot M_{\mathrm{N}}=2\cdot 14\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\begin{array}{ccc}28\mathrm{g}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ 2800\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{2800\mathrm{g}\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{28\mathrm{g}}=2240\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Próbka azotu cząsteczkowego o masie 2,8 kg zajmuje 2240 dm³.