Ustal wzór sumaryczny...- Zadanie 412: NOWA To jest chemia. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

a) chlorku wapnia, jeśli zawiera on 49,3% (procent masowy) wody

Obliczamy masę molową soli bezwodnej:

$M_{CaCl X_{2}} = 40 \frac{g}{mol} + 2 \cdot 35, 5 \frac{g}{mol} = 111 \frac{g}{mol}$

Masę molową hydratu możemy zapisać jako:

$M_{CaCl X_{2} \cdot x H X_{2} O} = M_{CaCl X_{2}} + x \cdot M_{H X_{2} O}$

$M_{CaCl X_{2} \cdot x H X_{2} O} = 111 \frac{g}{mol} + x \cdot 18 \frac{g}{mol}$

Wiemy, że zawartość procentowa wody w hydracie wynosi 49,3% co stanowi masę równą x٠18 g, a masa molowa hydratu stanowi 100%, możemy ułożyć proporcję, z której obliczamy x - liczbę cząsteczek wody w hydracie:

$111 + x \cdot 18 x \cdot 18 - - 100% 49, 3%$

$100 % \cdot (x \cdot 18 g) = 49, 3 % \cdot (111 + x \cdot 18 g)$

$1800 x = 5472, 3 + 887, 4 x$

$912, 6 x = 5472, 3$

$x = 6$

Wzór sumaryczny hydratu: $CaCl X_{2} \cdot 6 H X_{2} O$

b) fosforanu(V) sodu jeśli zawiera 52,33% (procent masowy) wody

Masa molowa soli bezwodnej wynosi:

$M_{Na X_{3} PO X_{4}} = 164 \frac{g}{mol}$

Masę molową hydratu możemy zapisać jako:

$M_{Na X_{3} PO X_{4} \cdot x H X_{2} O} = M_{Na X_{3} PO X_{4}} + x \cdot 18 \frac{g}{mol}$

$M_{Na X_{3} PO X_{4} \cdot x H X_{2} O} = 164 \frac{g}{mol} + x \cdot 18 \frac{g}{mol}$

Wiemy, że zawartość procentowa wody w hydracie wynosi 52,33% co stanowi masę równą x٠18 g, a masa molowa hydratu stanowi 100%, możemy ułożyć proporcję, z której obliczamy x - liczbę cząsteczek wody w hydracie:

$164 + x \cdot 18 x \cdot 18 - - 100% 52, 33%$

$100 % \cdot (18 x) = 52, 33 % \cdot (164 + 18 x)$

$1800 x = 8582, 12 + 941, 94 x$

$858, 06 x = 8582, 12$

$x = 10$

Wzór sumaryczny hydratu: $Na X_{3} PO X_{4} \cdot 10 H X_{2} O$

c) siarczan(VI) sodu, jeśli zawiera on 49,99% (procent masowe) soli bezwodnej

Masa molowa soli bezwodnej:

$M_{Na X_{2} SO X_{4}} = 142 \frac{g}{mol}$

Masę molową hydratu możemy zapisać jako:

$M_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot x H X_{2} O} = M_{Na X_{2} SO X_{4}} + x \cdot M_{H X_{2} O}$

$M_{Na X_{2} SO X_{4} \cdot x H X_{2} O} = 142 \frac{g}{mol} + x \cdot 18 \frac{g}{mol}$

Wiemy, że zawartość procentowa soli bezwodnej w hydracie wynosi 49,99% co stanowi masę 142 g, a masa molowa hydratu stanowi 100%, możemy ułożyć proporcję, z której obliczamy x - liczbę cząsteczek wody w hydracie:

$142 g 142 g + x \cdot 18 g - - 49, 99% 100%$

$100 % \cdot 142 = 49, 99 % \cdot (142 + 18 x)$

$14200 = 7098, 58 + 899, 82 x$

$899, 82 x = 7101, 42$

$x = 8$

Wzór sumaryczny soli: $Na X_{2} SO X_{4} \cdot 8 H X_{2} O$

d) węglanu sodu, jeśli zawiera on 16,08% (procent masowe) sodu

Masa molowa soli bezwodnej:

$M_{Na X_{2} CO X_{3}} = 106 \frac{g}{mol}$

Masę molową hydratu możemy zapisać:

$M_{Na X_{2} CO X_{3} \cdot x H X_{2} O} = M_{NaCO X_{3}} + x \cdot M_{H X_{2} O}$

$M_{Na X_{2} CO X_{3} \cdot x H X_{2} O} = 106 \frac{g}{mol} + x \cdot 18 \frac{g}{mol}$

Wiemy, że zawartość procentowa sodu w hydracie wynosi 16,08% co stanowi 2٠23 g= 46 g, a masa molowa hydratu stanowi 100%, możemy ułożyć proporcję, z której obliczamy x - liczbę cząsteczek wody w hydracie:

$46 g 106 g + x \cdot 18 - - 16, 08% 100%$

$100 % \cdot 46 = 16, 08 % \cdot (106 + 18 x)$

$4600 = 1704, 48 + 289, 44 x$

$289, 44 x = 2895, 52$

$x = 10$

Wzór sumaryczny soli: $Na X_{2} CO X_{3} \cdot 10 H X_{2} O$

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.