Zapisujemy równanie reakcji prażenia węglanu wapnia:

$\mathrm{CaCO}{}_3\to \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}{}_2$

Wiemy, że po przerwaniu ogrzewania masa próbki wynosiła 18 gram. 57,5% tej masy stanowi węglan wapnia. Pozostałe 42,5% masy stanowi tlenek wapnia. Tlenek węgla wydzielił się z naczynia podczas prażenia. 

Obliczamy masę tlenku wapnia. 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaO}}=\frac{42.5\%\cdot 18g}{100\%}=7,65g$

Obliczamy masę węglanu wapnia. 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=18-7,65=10,35g$

Obliczamy masę węglanu, z której otrzymano 7,65g tlenku wapnia. 

$100g\mathrm{CaCO}{}_3-56\mathrm{g}\mathrm{CaO}$

$\mathrm{x}-7,65\mathrm{g}$

$\mathrm{x}=\frac{100\cdot 7,65}{56}=13,66g$

Obliczamy początkową masę węglanu wapnia. 

$\mathrm{m}=13,66+10,35=24,01g$

Odpowiedź: Początkowa masa węglanu wapnia wynosi 24,01g.