Możemy zapisać wzór ogólny hydratu: 

$\text{C}\text{a}\text{(COO)}{}_{\text{2}}\cdot \text{x}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$    

Obliczamy masy molowe soli bezwodnej i wody: 

$M_{Ca{\left(COO\right)}_2}=128\frac{g}{\text{mol}}$    

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{\text{mol}}$    

Masę hydratu możemy zapisać jako: 

$M_{Ca{\left(COO\right)}_2\cdot x{H}_{2}O}=128\frac{g}{\text{mol}}+x\cdot 18\frac{g}{\text{mol}}$     

Z wykresu wynika, że termograwimetrii poddano 20,1 mg hydratu, z czego po pewnym czasie pozostało 17,62 g soli bezwodnej. Obliczamy z ilu cząstek  wody zbudowany jest hydrat, wiedząc, że całkowita masa molowa hydratu wynosi: 128 + x٠18 g/mol, a masa soli bezwodnej wynosi 128 g: 

$128gCa{\left(COO\right)}_2-128+x\cdot 18g\text{hydrat}$   

$17,62mgCa{\left(COO\right)}_2-20,1mg\text{hydrat}$     

$17,62mg\left(128+x\cdot 18g\right)=20,1mg\cdot 128g$  

$2255,36+317x=2572,8$  

$317,16x=317,44$   

$x=1$

Odpowiedź: Wartość współczynnika x we wzorze wynosi 1.