Stop cynku składa się z miedzi i cynku. Na podstawie szeregu aktywności metali można stwierdzić, że kwas solny zareaguje tylko z cynkiem, ponieważ miedź znajduje się poniżej wodoru i nie wyprze go z cząsteczki kwasu. 

Zapiszmy równanie reakcji kwasu solnego z cynkiem:

$\text{Z}\text{n}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{Z}\text{n}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}\uparrow$   

Korzystając z objętości molowej wodoru w warunkach normalnych obliczmy masę wydzielonego wodoru:

$\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}-\text{2}\text{g}$

$\text{0,34}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}-\text{x}$

$\text{x}=\frac{0,34\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2g}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$x\approx 0,0304g$  

Z obliczeń wynika, że 0,0304 g wodoru wydzieli się w reakcji.

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola Zn powstanie 1 mol H₂.

Obliczmy więc masy molowe wymienionych substancji:

$\text{M}{}_{\text{Zn}}=\text{65}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$\text{M}{}_{{\mathrm{H}}_2}=\text{2}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Obliczamy ile gramów cynku było w stopie jeśli wydzieliło się 0,0304 g wodoru:

$\text{65}\text{g}\text{Z}\text{n}-\text{2}\text{g}\text{H}{}_{\text{2}}$

$y-0,0304g$  

$y=\frac{65g\cdot 0,0304g}{2g}$

$y=0,988g$

Z obliczeń wynika, że w stopie było 0,988 g cynku.

Wiemy już, że w 5 g stopu znajduje się 0,988g cynku, obliczamy masę miedzi  znajdującej sie w stopie:

$m_{Cu}=5g-0,988g=4,012g$  

Obliczmy zawartość procentową pierwiastków w stopie:

$\%Zn=\frac{0,988g}{5g}\cdot 100\%=19,76\%$

$\%Cu=\frac{4,012g}{5g}\cdot 100\%=80,24\%$

Odpowiedź: Zawartość procentowa cynku w stopie wynosi 19,76%, a miedzi 80,24%.