a)

Obserwacje	P/ F
Po dodaniu HCl roztwór w kolbie 1. przyjął czerwone zabarwienie.	P
Po dodaniu HNO3 roztwór w kolbie 2. uzyskał zielono-niebieski kolor.	F
Po dodaniu H2SO4 roztwór w kolbie 3. przyjął niebieską barwę.	P

 

b)

Roztwór w kolbie 1. ma odczyn kwasowy/obojętny / zasadowy, w kolbie 2. kwasowy/obojętny/zasadowy, a w kolbie 3. kwasowy / obojętny / zasadowy. W stosunku stechiometrycznym substraty zostały użyte w kolbie 1./ 2. / 3. 

 

---

Wyjaśnienie:

Zapiszmy równania reakcji chemicznych, które zachodzą w poszczególnych kolbach:

1.  $\text{C}\text{a}\text{(OH)}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}\to \text{C}\text{a}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$   

Z stechiometrii równania reakcji wynika, że 1 mol wodorotlenku reaguje z 2 molami kwasu. Z zadaniu do 1 mola wodorotlenku dodano 3 mole kwasu. Kwas będzie więc występował w nadmiarze, powodując kwasowy odczyn. 

 

2. $KOH+HN{O}_3\to KN{O}_3+H_{2}O$   

Do kolby zostały wprowadzone 2 mole $KOH$ i 2 mole $HN{O}_2$ , czyli stosunek molowy wynosi 1:1. Całość substratów przereaguje, a odczyn będzie obojętny.

 

3. $\text{S}\text{r}\text{(OH)}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\to \text{S}\text{r}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$   

Z stechiometrii równania reakcji wynika, że 1 mol wodorotlenku reaguje z 1 molem kwasu. Z zadaniu do 2 moli wodorotlenku dodano 1 mol kwasu. Wodorotlenek będzie więc występował w nadmiarze, powodując zasadowy odczyn.