a)

Schemat A przedstawia sposób tworzenia się wiązań kowalencyjnych w cząsteczce (etenu / etynu). W cząsteczce tego węglowodoru występują (tylko wiązania typu σ / tylko wiązania 𝜋 / wiązania typów σ i 𝜋). Wiązania typów σ między atomami węgla w cząsteczkach obu węglowodorów tworzą się w wyniku nakładania się orbitali (atomowych / molekularnych / zhybrydyzowanych) (2p_x / 2p_y / 2p_z). W cząsteczce etynu między atomami węgla występują wiązania: (jedno σ / dwa σ / trzy σ) i (zero 𝜋 / jedno 𝜋 / dwa 𝜋 / trzy 𝜋). Wiązania typu 𝜋 w etynie tworzą się w wyniku ( liniowego / bocznego) nakładania się orbitali (atomowych / molekularnych / zhybrydyzowanych). 

 

b) 

Atomy węgla w cząsteczce etenu są w stanie hybrydyzacji (sp / sp² / sp³) i cząsteczka ma kształt (liniowy / płaski / tetraedryczny). Kąt między dwoma sąsiadującymi wiązaniami w etenie wynosi (180^o / 120^o / 109^o). Atomy węgla w cząsteczce etynu są w stanie hybrydyzacji (sp / sp² / sp³) i cząsteczka ma kształt (liniowy / trygonalny / tetraedryczny). 

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Wiązanie typu σ występuje zawsze jako wiązanie pojedyncze oraz jako jedno z wiązań wielokrotnych. Wiązanie typu π jest drugim i/lub trzecim z wiązań wielokrotnych. 

Hybrydyzację cząsteczki określamy na podstawie liczby przestrzennej. Jest ona równa sumie wiązań typu σ oraz libie wolnych par elektronowych. 

Dla Lp=4 hybrydyzacja wynosi sp³. 

Dla Lp=3 hybrydyzacja wynosi sp². 

Dla Lp=2 hybrydyzacja wynosi sp. 

Wiązanie jonowe występuje przy połączeniu metal- niemetal. 

Wiązanie kowalencyjne występuje przy połączeniu dwóch niemetali. Polaryzacja wiązania ma miejsce przy różnicy elektroujemności między pierwiastkami większej niż 0,4.