Dane: 

$m_{at.}=35,45u$    

liczba neutronów = 18 

liczba neutronów = 20 

Szukane: 

$\%m_1=?$  

$\%m_2=?$  

Rozwiązanie: 

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy liczbę atomową Z atomu chloru, wynosi: 

liczba atomowa Z = 17 

Wiemy, że liczba masowa A jest sumą liczby protonów i neutronów, liczby masowe izotopów chloru wynoszą: 

$A_1=17+18=35$   

$A_2=17+20=37$   

Zawartość procentową izotopów możemy obliczyć korzystając z poniższego wzoru: 

$m_{at}=\frac{A_1\cdot \%m_1+A_2\cdot \%m_2+\dots +A_n\cdot \%m_n}{100\%}$    

gdzie: 

A₁, A₂, A_n - liczba masowe izotopów 

%m₁,%m₂, %m_n - zawartość procentowa izotopów 

Wiemy, że zawartość procentowa obydwu izotopów chloru musi się równać 100%, zawartość procentową pierwszego izotopu oznaczamy jako x₁, zawartość drugiego izotopu  x₂ = 100 - x₁. 

podstawiamy dane: 

$35,45=\frac{35\cdot x_1+37\cdot \left(100\%-x_1\right)}{100\%}$   

$3545\%=35x_1+3700\%-37x_1$    

$-155\%=-2x_1$    

$x_1=77,5\%$   

Zawartość procentowa drugiego izotopu wynosi: 

$x_2=100\%-77,5\%=22,5\%$     

Odpowiedź: Zawartość procentowa nuklidu 0 18 neutronach w jądrze atomowym i symbolu chemicznym  ³⁵Cl  w mieszaninie jest równa 77,5%, a nuklidu o 20 neutronach w jądrze i symbolu chemicznym  ³⁷Cl  wynosi 22,5%.