a) N₂

$E_{\mathrm{N}}=3,0$

$\Delta E_{\mathrm{N}{}_2}=3,0-3,0=0$

b) HBr

$E_{\mathrm{Br}}=3,0$

$E_{\mathrm{H}}=2,2$

$\Delta E_{\mathrm{HBr}}=3,0-2,2=0,8$

c) HF

$E_{\mathrm{H}}=2,2$

$E_{\mathrm{F}}=4,0$

$\Delta E_{\mathrm{HF}}=4,0-2,2=1,8$

Cząsteczki uszeregowane zgodnie ze zmniejszającą się polarnością:

HF > HBr > N₂

 

---

Wyjaśnienie:

Polarność cząsteczki jest efektem niesymetrycznego rozkładu elektronów w cząsteczce. Najłatwiej określić związki polarne na podstawie wiązania występującego między atomami. Jeżeli cząsteczka posiada w swojej budowie wiązanie spolaryzowane to z dużym prawdopodobieństwem możemy określić, że jest polarna. Należy jednak pamiętać, by przy ustalaniu polarności uwzględnić kształt cząsteczki. Nie może ona mieć budowy symetrycznej, np. CO2 mimo obecności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych jest cząsteczką niepolarną, gdyż atomy tlenu są w tym związku ułożone na przeciw siebie, więc ich działanie wyciągające elektrony z atomu węgla jest redukowane. 

Wartości elektroujemności pierwiastków możemy odczytać z układu okresowego.