a)

Pierwiastek	Symbol chemiczny	Numer grupy	Symbol bloku konfiguracyjnego
E1	Se	16	p
E2	Cr	6	d

b) 

Pierwiastek	Pełna konfiguracja elektronowa	Konfiguracja skrócona
Se	${}_{}^{}{}_{34}^{}\mathrm{Se}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^{10}4\mathrm{s}{}^{2}4\mathrm{p}{}^4$	${}_{}^{}{}_{34}^{}\mathrm{Se}:[\mathrm{Ar}]4\mathrm{s}{}^{2}4\mathrm{p}{}^4$
Cr	${}_{}^{}{}_{24}^{}\mathrm{Cr}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^{5}4\mathrm{s}{}^1$	${}_{}^{}{}_{24}^{}\mathrm{Cr}:[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}{}^{5}4\mathrm{s}{}^1$

c) Liczbę elektronów niesparowanych na ostatniej powłoce obu pierwiastków chemicznych uzasadnia reguła Hunda.

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek E₁ leży w 4. okresie układu, a jego elektrony walencyjne są rozmieszczone na dwóch podpowłokach elektronowych. Najkorzystniej energetycznie będzie, gdy te elektrony zajmą podpowłoki 4s i 4p.

Pierwiastek ten posiada 6 elektronów walencyjnych, zatem ich konfiguracja to: 4s² 4p⁴. Wynika z tego, że leży on w bloku konfiguracyjnym p, 16 grupy - jest to selen, Se.

 

Pierwiastek E₂ również leży w 4. okresie układu, lecz jego 6 elektronów walencyjnych jest rozłożone na podpowłoce 3d i powłoce 4.

Zatem ich konfiguracja to: 3d⁵ 4s¹. Wynika z tego, że leży on w bloku konfiguracyjnym d, 6 grupy - jest to chrom, Cr. 

Chrom w swojej konfiguracji posiada promocje elektronową. Dlatego podpowłoka 3d posiada 5, a nie 6 elektronów, gdyż jeden elektron przeskoczył na podpowłokę 4s.

 

Reguła Hunda:

Orbitale o takiej samej energii (np. wszystkie trzy orbitale podpowłoki p) zajmowane są po kolei, z jednakową orientacją spinu (strzałki) oraz w taki sposób, aby liczba niesparowanych elektronów była możliwie największa. Pary elektronów tworzą się dopiero po zajęciu przez pojedyncze elektrony wszystkich orbitali danej podpowłoki.