Konfiguracja elektronowa: 

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^5$    

a) Symbol pierwiastka chemicznego X - Mn. Poniżej przedstawiono skróconą konfigurację elektronową tego pierwiastka:

${}_{25}\mathbf{M}\mathbf{n}:\left[\mathbf{A}\mathbf{r}\right]4{\mathbf{s}}^{2}3{\mathbf{d}}^5$

b) Schemat klatkowy

c) Stan kwantowy niesparowanych elektronów na podpowłoce 3d można opisać:

 - główną liczbą kwantową n = 3

 - poboczną liczbą kwantową l = 2.

---

Wyjaśnienie:

a) należy wyznaczyć liczbę elektronów w danym atomie:

$2+2+6+2+6+2+5=25$

Liczba elektronów = liczba atomowa. Jest to mangan, którego poprzedzającym gazem szlachetnym jest argon.

Elektrony walencyjne znajdują się na podpowłokach 4s i 3d.

b) W zapisie graficznym (klatkowym) jedna strzałka oznacza jeden elektron. Każda klatka to orbital danej podpowłoki elektronowej, na której może mieścić się maksymalnie 2 elektrony.

c) Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową, a poboczna (l) podpowłokę elektronową. Poniższe tabele określają, jaka wartość liczby kwantowej odpowiada, której powłoce/podpowłoce elektronowej.

Numer powłoki	Powłoka elektronowa	n
1	K	1
2	L	2
3	M	3
4	N	4
5	O	5
6	P	6

Jak widać numer powłoki odpowiada wartości głównej liczby kwantowej. 

Podpowłoka elektronowa	l
s	0
p	1
d	2
f	3

 Poboczna liczba kwantowa zawiera się w zbiorze liczb całkowitych zaczynając od 0.