a) Obserwacje: W jednej z probówek wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz, w drugiej probówce wyczuwalny jest charakterystyczny zapach, w pozostałych probówkach nie zaobserwowano zmian. 

b) Równania reakcji chemicznych: 

1.   $K_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$   

$2K^{+}+C{O}_3^{2-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to 2K^{+}+S{O}_4^{2-}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$  

 

2.  $N{H}_{4}Cl+NaOH\to NaCl+N{H}_3\cdot H_{2}O$   

$N{H}_4^{+}+C{l}^{-}+N{a}^{+}+O{H}^{-}\to N{a}^{+}+C{l}^{-}+N{H}_3\cdot H_{2}O$  

---

Wyjaśnienie:

W probówce pierwszej (węglan potasu i wodny roztwór kwasu siarkowego(VI)) wydziela się bezbarwny i bezwonny tlenek węgla(IV).

W probówce drugiej (chlorek amonu i zasada sodowa) wydziela się amoniak - gaz o charakterystycznym zapachu.

 

Nie zachodzi reakcja pomiędzy chlorkiem amonu, a kwasem siarkowym(VI). Również nie zachodzi reakcja pomiędzy węglanem potasu, a zasadą sodową.