a) $CaO$   

Elektroujemność pierwiastków: 

$E_{Ca}=1,0$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E=3,5-1,0=2,5-\text{wiązanie jonowe}$

 

b) $P_4{O}_{10}$  

Elektroujemność pierwiastków: 

$E_P=2,1$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-2,1=1,4-\text{wiązanie kowalencyjne spolaryzowane}$

 

c) $Cr{O}_3$  

Elektroujemność pierwiastków:

$E_{Cr}=1,9$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-1,9=1,6-\text{słabe wiązanie jonowe}$

 

d) $K_{2}O$  

Elektroujemność pierwiastków:

$E_K=0,9$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-0,9=2,6-\text{wiązanie jonowe}$

 

 

e)  $N_2{O}_3$     

Elektroujemność pierwiastków:

$E_N=3,0$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-3,0=0,5-\text{wiązanie kowalencyjne spolaryzowane}$

 

f) $C{O}_2$  

Elektroujemność pierwiastków: 

$E_C=2,5$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-2,5=1,0-\text{wiązanie kowalencyjne spolaryzowane}$

 

g) $A{l}_2{O}_3$  

Elektroujemność pierwiastków:

$E_{Al}=1,5$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-1,5=2,0-\text{wiązanie jonowe}$

 

h) $Si{O}_2$  

Elektroujemność pierwiastków:

$E_{\mathrm{Si}}=1,9$

$E_O=3,5$  

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=3,5-1,9=1,6-\text{wiązanie kowalencyjne spolaryzowane}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Jeśli różnica elektroujemności wynosi

• < 0,4 to wiązanie jest kowalencyjne

• 0,4 < ΔE < 1,7 to wiązanie jest kowalencyjne spolaryzowane

• > 1,7 to wiązanie jest jonowe