a) Pierwiastek I - żelazo. W tym atomie występują cztery niesparowane elektrony na podpowłoce 3d opisanej poboczną liczbą kwantową l=2.

Pierwiastek II - brom. W tym atomie występuje jeden niesparowany elektron na podpowłoce 4p opisanej poboczną liczbą kwantową l=1.

b) Liczba wiązań typu σ w podanym związku jest równa 1, wiązań π 0, a niewiążących par elektronowych 6.

---

Wyjaśnienie:

a) Zliczając liczbę elektronów zapisanych w podanym zapisie klatkowym otrzymujemy:

$2+2+6+2+6+6+1+1=26\mathrm{e}{}^{-}$

Liczba elektronów jest równa liczbie atomowej pierwiastka. Jest nim żelazo.

Aby dowiedzieć się ile niesparowanych elektronów posiada atom żelaza w stanie podstawowych należy zapis klatkowy stanu wzbudzonego zamienić w zapis podstawowy poprzez przepisanie elektronu z podpowłoki 4p na podpowłokę 4s. W takim zapisie występują 4 niesparowane elektrony na podpowłoce 3d.

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową, a poboczna (l) podpowłokę elektronową. Poniższa tabela określa, jaka wartość liczby kwantowej odpowiada, której podpowłoce elektronowej.

Podpowłoka elektronowa	l
s	0
p	1
d	2
f	3

 Poboczna liczba kwantowa zawiera się w zbiorze liczb całkowitych zaczynając od 0.

Atom pierwiastka 1 w stanie podstawowym (jak i wzbudzonym) posiada 8 elektronów walencyjnych. Zatem jednoujemnym jonem pierwiastka znajdującego się w 4 okresie układu i o takiej liczbie elektronów walencyjnych jest anion bromkowy Br^-. Zatem pierwiastkiem 2 jest brom, który tworzy dwuatomowe cząsteczki Br₂.

Poniżej przedstawiono konfigurację elektronów walencyjnych atomu bromu w stanie podstawowym:

${}_{}^{}{}_{35}^{}\mathrm{Br}:[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}{}^{10}4\mathrm{s}{}^{2}4\mathrm{p}{}^5$

b) Poniżej przedstawiono wzór elektronowy cząsteczki bromu: