Dane:

$C_{pC{H}_{3}COOH}=6\%$   

$d_{C{H}_{3}COOH}=1,007\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$    

$\frac{1}{4}$   szklanki octu

3 szklanki wody

Szukane:

$C_{p\text{zalewy}}=?$    

---

Obliczamy objętość octu, którą należy wlać do szklanki:

$V_{C{H}_{3}COOH}=250{\text{cm}}^3\cdot \frac{1}{4}=62,5{\text{cm}}^3$    

Znając objętość oraz gęstość octu obliczamy masę roztworu octu, który wlano do szklanki:

Przekształcamy wzór na gęstość, do postaci z której obliczamy masę roztworu:

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$   

$m_{C{H}_{3}COOH}=1,007\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}\cdot 62,5{\text{cm}}^3=62,94\text{g}$   

Znamy już masę roztworu octu, który znajduje się w szklance. Musimy obliczyć masę substancji rozpuszczonej (masę "czystego" kwasu octowego), który znajduje się w 6% roztworze. Korzystamy z wzoru na stężenie procentowe roztworu i obliczamy masę substancji rozpuszczonej:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$    

$m_s=\frac{6\%\cdot 62,94\text{g}}{100\%}=3,78\text{g}$    

Z obliczeń wynika, że w szklance znajduje się 62,94 g roztworu, a w tym 3,78 g substancji rozpuszczonej ("czystego" kwasu octowego), resztę stanowi rozpuszczalnik (woda).

Do przygotowanie zalewy potrzebujemy 3 szklanek wody, obliczamy jaką objętość stanowią 3 szklanki wody:

$V_{H_{2}O}=3\cdot 250{\text{cm}}^3=750{\text{cm}}^3$  

Znając objętość raz gęstość wody obliczamy jej masę:

$m_{H_{2}O}=750{\text{cm}}^3\cdot 1\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}=750\text{g}$    

Zatem do szklanki, w której znajduje się 62,94 g roztworu kwasu octowego należy dolać 750 g wody, obliczamy stężenie procentowe tak otrzymanej zalewy. Wiemy, że:

$m_s=3,78\text{g}$   

Masa roztworu po dolaniu wody:

$m_r=62,94\text{g}+750\text{g}=812,94\text{g}$    

$C_p=\frac{3,78\text{g}}{812,94\text{g}}\cdot 100\%$    

$C_p=0,46\%$   

Odpowiedź: Stężenie procentowe przygotowanej zalewy wynosi 0,46%.