Rozwiązanie:

Obliczenia:

W tym zadaniu należy obliczyć dla każdej z podanych soli rozpuszczalność molową (S). Skorzystajmy ze wzorów podanych w informacji wprowadzającej.

Węglan wapnia - CaCO₃ to elektrolit typu AB, a więc:
${\text{K}}_{\text{SO}}={\text{S}}^2$
$\sqrt[]{{\text{K}}_{\text{SO}}}=\text{S}$
$\sqrt{3,31\cdot 10^{-9}}={\text{S}}^{}$ 
$\text{S}=5,75\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Fluorek baru - BaF₂ to elektrolit typu AB₂:
${\text{K}}_{\text{SO}}=4{\text{S}}^3$
$\sqrt[3]{\frac{{\text{K}}_{\text{SO}}}{4}}=\text{S}$
$\sqrt[3]{\frac{1,84\cdot 10^{-7}}{4}}=\text{S}$
$\text{S}=3,58\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Fosforan(V) amonu magnezu -  MgNH₄PO₄ to elektrolit typu ABC:
${\text{K}}_{\text{SO}}={\text{S}}^3$
$\sqrt[3]{{\text{K}}_{\text{SO}}}=\text{S}$
$\sqrt[3]{2,5\cdot 10^{-13}}=\text{S}$
$\text{S}=6,30\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Fosforan(V) wapnia - Ca₃(PO₄)₂ to elektrolit typu A₃B₂:
${\text{K}}_{\text{SO}}=108{\text{S}}^5$
$\sqrt[5]{\frac{{\text{K}}_{\text{SO}}}{108}}=\text{S}$
$\sqrt[3]{\frac{2,07\cdot 10^{-33}}{108}}=\text{S}$
$\text{S}=1,14\cdot 10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Sole uporządkowane według rosnącej rozpuszczalności: Ca₃(PO₄)₂, CaCO₃, MgNH₄PO₄, BaF₂.