Rozwiązanie:

Zapisano równania reakcji, tak aby kation pełnił funkcję:

• kwasu Brönsteda.
  $[\mathrm{Al}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_5\mathrm{OH}]{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows [\mathrm{Al}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_4(\mathrm{OH}){}_2]{}^{+}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

• zasady Brönsteda.
  $[\mathrm{Al}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_5\mathrm{OH}]{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows [\mathrm{Al}(\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}){}_6]{}^{3+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Są to drobiny amfiprotyczne.

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z definicją kwas Brönsteda to substancja, która oddaje proton H⁺, a zasada to substancja która go przyjmuje.

W pierwszej zapisanej reakcji kation oddaje proton - ładunek kationu zmniejsza się o 1. 

W drugiej reakcji kation przyjmuje proton - ładunek kationu zwiększa się o 1. 

Kation pentaakwahydroksoglinu jest substancją amfiprotyczną. Innym przykładem takiej substancji jest cząsteczka wody:
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{NH}{}_3\to \mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$