Rozwiązanie:

Równania reakcji:

1.: $Cl X_{2} + 2 KOH T KClO + KCl + H X_{2} O$

2.: $3 KClO T 2 KCl + KClO X_{3}$

3.: $Cl X_{2} + H X_{2} O HCl + HClO$

4.: $2 KClO X_{3} + H X_{2} SO X_{4} 2 HClO X_{3} + K X_{2} SO X_{4}$

5*.: $3 HClO X_{3} T Cl X_{2} + 2 O X_{2} + HClO X_{4} + H X_{2} O$

Wyjaśnienie:

Reakcja dysproporcjonowania to reakcja w której jeden związek ulega zarówno utlenieniu jak i redukcji - zmniejsza lub zwiększa swój stopień utlenienia.

Chlor może przyjąć stopnie utlenienia -I, 0, I, III, V, VII.

Poniżej zaznaczono stopnie utlenienia w reakcjach 1-3 i 5.

1.: $Cl X_{2} 0 + 2 KOH T K Cl I O + K Cl -I + H X_{2} O$

2.: $3 K Cl I O T 2 K Cl -I + K Cl V O X_{3}$

3.: $Cl X_{2} 0 + H X_{2} O H Cl -I + H Cl I O$

5*.: $3 H Cl V O X_{3} -II T Cl X_{2} 0 + 2 O X_{2} 0 + H Cl VII O X_{4} + H X_{2} O$

Związkiem X, jest kwas chlorowy(V) - HClO₃.

W reakcji 4 mocniejszy kwas (H₂SO₄) wypiera słabszy (HClO₃) z jego soli.

W reakcji 5 wydzielają się dwa gazy - chlor (barwy żółtozielonej) i tlen (bezbarwny).