Rozwiązanie:

Probówka 1.

Równanie reakcji:

$\mathrm{CN}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCN}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Probówka 2.

Równania reakcji:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{ClO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3\cdot \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{HClO}$

---

Wyjaśnienie:

W probówce pierwszej zachodzi reakcja hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady, a więc jonem powstałym z dysocjacji, który będzie ulegał hydrolizie jest anion cyjankowy. Reakcja dysocjacji:

$\mathrm{NaCN}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CN}{}^{-}$

W probówce drugiej zachodzi reakcja hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady, a więc oba jony powstałe z dysocjacji będą ulegać hydrolizie. Reakcja dysocjacji:

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{ClO}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{ClO}{}^{-}$

Reakcje hydrolizy kationu amonowego i anionu chloranowego(I):

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

$\mathrm{ClO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HClO}+\mathrm{OH}{}^{-}$

W rozwiązaniu przedstawiono sumaryczną reakcje tych dwóch równań.