Rozwiązanie:

Nr	Informacja	P/F
1.	Liczba elektronów rdzenia atomowego pierwiastka Z wynosi 79.	F
2.	Liczba orbitali całkowicie zapełnionych elektronami w atomie pierwiastka Z wynosi 40.	P
3.	Znany jest tlenek pierwiastka Z o wzorze Z3O4.	P
4.	Minimalny stopień utlenienia pierwiastka Z w związkach chemicznych wynosi -III.	F

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek Z to ołów Pb.

1. Liczba elektronów rdzenia atomowego to liczba elektronów w atomie minus liczba elektronów walencyjnych, a więc w przypadku ołowiu wynosi:

$82-28=54$

2. Pełna konfiguracja elektronowa ołowiu to:

${}_{}^{}{}_{82}^{}\mathrm{Pb}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{s}{}^{2}3\mathrm{p}{}^{6}3\mathrm{d}{}^{10}4\mathrm{s}{}^{2}4\mathrm{p}{}^{6}4\mathrm{d}{}^{10}4\mathrm{f}{}^{14}5\mathrm{s}{}^{2}5\mathrm{p}{}^{6}5\mathrm{d}{}^{10}6\mathrm{s}{}^{2}6\mathrm{p}{}^2$

Wszystkie orbitale oprócz jednego orbitalu p na 6 powłoce są całkowicie wypełnione.

Wszystkich orbitali na podpowłokach s jest 
$6\cdot 1=6\text{orbitali}$

na p:
$4\cdot 3=12\text{orbitali}$

na d:
$3\cdot 5=15\text{orbitali}$

na f:
$1\cdot 7=7\text{orbitali}$

W sumie:

$6+12+15+7=40\text{całkowicie zapełnionych orbitali}$

3. Tym tlenkiem jest tlenek diołowiu(II) ołowiu(IV) - Pb₃O₄ (2PbO⋅PbO₂).

4. Najniższy stopień utlenienia ołowiu to II. Pozostały stopień utlenienia to IV. Wynika to z 2 obecności dwóch elektronów walencyjnych na podpowłoce p szóstej powłoki.