Rozwiązanie:

Równanie kinetyczne powyższej reakcji:

$\text{v }=\text{k}\cdot \left[X\right]\cdot {\left[Y\right]}^2$

---

Wyjaśnienie:

Na początek należy określić rząd dla poszczególnych reagentów. Zacznijmy od reagenta X. W tabeli, która jest przedstawiona w informacji do zadania szukamy takiej pary, aby stężenie Y było takie samo w obu eksperymentach, a stężenie X było różne np.:

$\text{X [}\mathrm{mol}/\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3]$	$\text{Y [}\mathrm{mol}/\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3]$	$\text{szybkosˊcˊ reakcji}\left[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}\right]$
0,1	0,1	0,001
0,2	0,1	0,002

Stężenie substratu X jak i szybkość reakcji, porównując te dwa eksperymenty, zwiększają się dwukrotnie - tak samo. Zależność stężenia od szybkości w tym przypadku będzie miała przebieg liniowy, co oznacza, że rząd dla reagenta X wynosi 1. 

Wyznaczmy, takim samym sposobem rząd reagenta Y:

$\text{X [}\mathrm{mol}/\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3]$	$\text{Y [}\mathrm{mol}/\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3]$	$\text{szybkosˊcˊ reakcji}\left[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}\right]$
0,1	0,1	0,001
0,1	0,2	0,004

Stężenie reagenta Y zwiększa się dwukrotnie, a szybkość reakcji zwiększa się czterokrotnie. Zależność stężenia od szybkości w tym przypadku będzie miała przebieg kwadratowy, co oznacza, że rząd dla reagenta Y wynosi 2. 

Wyznaczone wartości rzędów reagentów to nic innego jak wykładniki potęgowe w równaniu kinetycznym:

$\text{v }=\text{k}\cdot \left[X\right]\cdot {\left[Y\right]}^2$