Rozwiązanie:
Probówka 1.: roztwór zmienia barwę z żółtobrunatnej na jasnozieloną.
Probówka 2.: roztwór zmienia barwę z żółtobrunatnej na jasnozieloną.
Probówka 3.: żółtobrunatny roztwór odbarwia się.
Wyjaśnienie:
W tablicach maturalnych na stronie 12, znajdują się potencjały standardowe redukcji. Należy wyszukać:
I.
II.
III.
IV.
Im wyższa wartość potencjału tym postać formy utlenionej jest mocniejszym utleniaczem.
Im niższa wartość potencjału tym postać formy zredukowanej jest mocniejszym reduktorem.
Potencjał standardowy reakcji utlenienia musi być mniejszy do potencjału standardowego reakcji redukcji by reakcja zaszła.
Porównując potencjały redukcji I i II dla reakcji mogących zajść w probówce 1. możemy stwierdzić, że jony żelaza(III) (utleniacz) zredukują się do jonów żelaza(II) (wartość potencjału równa 0,771 V), przy czym reduktor - żelazo przejdzie do roztworu w postaci jonów żelaza(II) (mniejsza wartość potencjału równa -0,447 V).
Kation żelaza(III) nadaje roztworom barwę żółtobrunatną. Redukując się do żelaza(II), roztwór zmieni barwę na jasnozieloną.
W probówce 2. do porównania należy wziąć potencjały dla reakcji II i IV. Potencjał reakcji IV (utleniania, 0,342 V) jest niższy od potencjału reakcji II (redukcji, 0,771 V).
Miedź utleni się do kationów miedzi(II), a kation żelaza(III) zredukuje do kationu żelaza(II).
Kation żelaza(III) nadaje roztworom barwę żółtobrunatną. Redukując się do żelaza(II), roztwór zmieni barwę na jasnozieloną, a tworzące się kationy miedzi(II) spotęgują tę barwę.
W probówce 3., reakcja zajdzie, gdyż potencjał reakcji III (utleniania, -0,762 V), jest niższy od potencjału reakcji II (redukcji, 0,771 V), a nawet reakcji I (redukcji, -0,447 V). Cynk utleni się do kationów cynku(II), a kation żelaza(III) zredukuję się do żelaza.
Kationy cynku(II) pozostałe po reakcji tworzą bezbarwny roztwór.
Wiktor Krawczyk
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
