Rozwiązanie:

Obliczenia:

Na początek należy obliczyć, ile moli tlenu powstaje w warunkach tej reakcji. Skorzystamy z równania Clapeyrona:
$pV=nRT$
gdzie,
p - ciśnienie [hPa],
n - liczba moli [mol],
R - stała gazowa [hPa∙dm³∙mol^-1∙K^-1],
T - temperatura [K]. W naszym przypadku 400℃ = 673 K.

$n=\frac{pV}{RT}$
$n=\frac{1013\mathrm{hPa}\cdot 20\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{83,14\frac{\mathrm{hPa}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{K}}\cdot 673\mathrm{K}}=0,36\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2$

Teraz obliczmy, z ilu moli saletry potasowej KNO₃ można otrzymać 0,36 mola tlenu. Zachodzi reakcja:
$2\mathrm{KNO}{}_3\stackrel{\mathrm{ogrzewanie}}{\to }2\mathrm{KNO}{}_2+\mathrm{O}{}_2$

Ze stechiometrii tej reakcji wiemy, że z dwóch moli saletry potasowej powstaje jeden mol tlenu:
$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{KNO}{}_3& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2\\ x\mathrm{mol}\mathrm{KNO}{}_3& -& 0,36\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2\end{array}$
$x=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 0,36\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}=0,72\mathrm{mol}\mathrm{KNO}{}_3$

Przeliczmy liczbę moli (n) na liczbę gramów - masę (m), ze wzoru:
$m=n\cdot M$
gdzie,
M - masa molowa [g/mol]. W naszym przypadku - masa molowa azotanu(V) potasu równa 101 g/mol.

$m=0,72\mathrm{mol}\cdot 101\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=72,72\mathrm{g}$

Z 72,72 g saletry potasowej otrzymano 20 dm³ tlenu. 

W tym zadaniu należy sprawdzić, czy połknięcie przez mężczyznę ważącego 70 kg takiej ilości saletry potasowej jest śmiertelne.
Dawka śmiertelna wynosi 4 gramy na kilogram masy ciała. Obliczmy dawkę śmiertelną dla tego mężczyzny:
$4\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{kg}}\cdot 70\mathrm{kg}=280\mathrm{g}$
Dawka śmiertelna dla 70 kg mężczyzny wynosi 280 g.

$72,72\mathrm{g}<280\mathrm{g}$

Odpowiedź: Taka ilość saletry nie jest dawką śmiertelną dla 70 kg mężczyzny.