Rozwiązanie:

Nr	Zdanie	P/F
1.	Anion białczanowy nie zmienia swojego stężenia podczas zachodzących procesów.	P
2.	W trakcie osmozy w roztworze I maleje stężenie Na+.	F
3.	W trakcie osmozy w roztworze II rośnie stężenie Na+.	F
4.	W trakcie osmozy aniony Cl- przechodzą z roztworu II do roztworu I.	P

---

Wyjaśnienie:

1. Prawda. W roztworze II nie występuje anion białczanowy, dlatego nie będzie zmieniał swojego stężenia w roztworze I.

2. Fałsz. Podczas dysocjacji 4 mmol NaCl w roztworze II powstaje 4 mmol Na⁺ i 4 mmol Cl^-. Dlatego w roztworze II jest większe stężenie kationów sodu niż w I. W roztworze I, stężenie Na⁺ będzie rosło.

3. Fałsz. Tak jak opisano w punkcie 2, stężenie Na⁺ będzie rosło w I roztworze, a więc w drugim będzie maleć. 

4. Prawda. Aby roztwór II pozostał elektroobojętny podczas przechodzenia jonów Na⁺ do I roztworu, jony Cl^- również muszą przejść.