Rozwiązanie:

Pierwiastek X to chlor.

Równanie reakcji:
$\mathrm{Cl}+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Cl}{}^{-}+{\text{E}}_{\text{p}}$

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek X zgodnie z podaną skróconą konfiguracją elektronową leży w 3 okresie układu okresowego, ponieważ poprzedzającym go gazem szlachetnym jest neon z drugiego okresu.

Z konfiguracji, możemy również dowiedzieć się, że pierwiastek ten posiada 7 elektronów walencyjnych (2+5). Zatem, leży w 17 grupie układu okresowego. 

Pierwiastek X leży w 17 grupie i 3 okresie. Jest to chlor. 

Atom chlorku Cl przyłącza elektron e^- tworząc anion chlorkowy Cl^- i wyzwala energię powinowactwa elektronowego E_p.