Rozwiązanie:

Poniżej zapisano równania reakcji zachodzących w trakcie doświadczeń A, B i C:

A.   $\mathrm{BeO}+2\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to [\mathrm{Be}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{2-}$

B.   $\mathrm{BeO}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Be}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

C.   Reakcja nie zachodzi

 

 

---

Wyjaśnienie:

Tlenek berylu jest tlenkiem amfoterycznym - nie reaguje więc z wodą, ale reaguje z mocnymi zasadami i mocnymi kwasami:

• BeO w reakcji z zasadą (np. NaOH) tworzy odpowiednie związki kompleksowe, w których skład wchodzi anion tetrahydroksoberylowy.
• BeO w reakcji z kwasem (np. HCl) tworzy odpowiednie sole zawierające jony Be²⁺.