Rozwiązanie:

Numer naczynia: 2

Uzasadnienie:

W naczyniu 1. znajdował się roztwór NaOH o większym stężeniu (0,1 mol/dm³) więc reakcja w nim zachodziła szybciej, niż w roztworze w naczyniu 2., w którym znajdował się roztwór NaOH o niższym stężeniu:

$\text{pH}=12$   to    $\text{pOH}=14-12=2$    więc:     $\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]={\text{c}}_{\mathrm{NaOH}}=10^{-\text{pOH}}=10^{-2}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ 

więc reakcja zachodziła w nim wolniej.