Rozwiązanie:

Kolba 1.:

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{Zn}\to \mathrm{Cu}+\mathrm{Zn}{}^{2+}$

Kolba 2.:

$2\mathrm{Fe}{}^{3+}+3\mathrm{Zn}\to 2\mathrm{Fe}+3\mathrm{Zn}{}^{2+}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W obu kolbach cynk jako metal bardziej aktywny wypiera zarówno miedź jak i żelazo z roztworów ich soli. Zachodzą reakcje utleniania i redukcji, w których cynk pełni funkcję reduktora (utlenia się ze stopnia utlenienia 0 na +II stopień utlenienia), a miedź i żelazo pełnią funkcję utleniacza (miedź redukuje się ze stopnia utlenienia +II na 0 stopień utlenienia, a żelazo redukuje się ze stopnia utlenienia +III na 0 stopień utlenienia). Po reakcji w kolbie 1. pozostaje więc osad metalicznej miedzi, a po reakcji w kolbie 2. - metalicznego żelaza.