Rozwiązanie:

Poniżej zapisano wartości indeksów x i y:

$\text{x}=1$                 $\text{y}=1$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Równanie kinetyczne tej reakcji przyjmuje postać:

$\nu =\text{k}\cdot {\left[\text{A}\right]}^{\text{x}}\cdot {\left[\text{B}\right]}^{\text{y}}$

Na podstawie danych z tabeli:

• przy stałym stężeniu substratu B: dwukrotny wzrost stężenia substratu A - powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji, czyli indeks x musi być równy 1.
• przy stałym stężeniu substratu A: dwukrotny wzrost stężenia substratu B - powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji, czyli indeks y też musi być równy 1.