Rozwiązanie:

Wartości entalpii zapisano w poniższej tabeli:

$\Delta H_{\text{sp}}\mathrm{Fe}$	$\Delta H_{\text{tw}}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4$
$-373,33\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$	$-1120\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Znając wartość entalpii rozkładu Fe₃O₄ możemy obliczyć zarówno wartość entalpii tworzenia Fe₃O₄ jak i wartość entalpii spalania Fe.

Reakcja tworzenia Fe₃O₄ przebiega zgodnie z równaniem:    ${3\mathrm{Fe}}_{\left(\text{s}\right)}+{2\mathrm{O}{}_2}_{\left(\text{g}\right)}\to {\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4}_{\left(\text{s}\right)}$

Entalpia tworzenia Fe₃O₄ będzie więc równa:    $\Delta H_{\text{tw}}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4=-\Delta H_{\text{rozp}}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4=-1120\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Powyższe równanie reakcji przedstawia równocześnie przebieg reakcji spalania 3 moli żelaza.

Aby obliczyć wartość entalpii spalania żelaza, należy przeliczyć ilość energii na 1 mol żelaza:    

$\Delta H_{\text{sp}}\mathrm{Fe}=\frac{-\Delta H_{\text{rozp}}\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4}{3}=\frac{-1120\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}}{3}=-737,33\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$