Rozwiązanie:

Równania procesów jonowych:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{NH}{}_3(\uparrow )+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{HS}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}(\uparrow )$

 

 

---

Wskazówka:

Reakcje w kolbach zachodzą w środowisku wodnym, w którym związki chemiczne ulegają procesom dysocjacji oraz hydrolizy. Wówczas może zachodzić więcej procesów jonowych, niż wynikałoby to z równania reakcji, np. jony HS^- mogą ulegać zarówno dysocjacji kwasowej jak i dysocjacji zasadowej w roztworze wodnym, a kationy NH₄⁺ mogą ulegać hydrolizie kationowej.