Rozwiązanie:

Dane:

${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_1}=184,95\mathrm{u}$

${\text{m}}_{\text{Re}}=186,21\mathrm{u}$

$\%\mathrm{X}{}_1=\frac{7}{20}=35\%$

$\%\mathrm{X}{}_2=\frac{13}{20}=65\%$

Szukane:

${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}=?$

Obliczenia:

Do obliczania masy atomowej pierwiastka, który występuje w przyrodzie w postaci kilku izotopów, stosujemy wzór uwzględniający masę atomową poszczególnych izotopów i ich udział procentowy w masie pierwiastka:

${\text{m}}_{\mathrm{Re}}=\frac{{\text{m}}_{\mathrm{X}{}_1}\cdot \%\mathrm{X}{}_1+{\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}\cdot \%\mathrm{X}{}_2}{100\%}$

Korzystając z powyższego wzoru możemy obliczyć ${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}:$

${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}=\frac{{\text{m}}_{\mathrm{Re}}\cdot 100\%-{\text{m}}_{\mathrm{X}{}_1}\cdot \%{\mathrm{X}{}_1}_{}}{\%\mathrm{X}{}_2}$

${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}=\frac{186,21\mathrm{u}\cdot 100\%-184,95\mathrm{u}\cdot 35{\%}_{}}{65\%}$

${\text{m}}_{\mathrm{X}{}_2}=186,89\mathrm{u}$

Masy atomowe pierwiastków zaokrąglamy do najbliższej liczby całkowitej aby otrzymać liczbę masową.

Odpowiednie wartości dotyczące izotopów renu umieszczono w poniższej tabeli:

 

	Izotop o mniejszej masie atomowej	Izotop o większej masie atomowej
Masa atomowa	184,95 u	186,89 u
Liczba masowa	185	187