Rozwiązanie:

Równanie reakcji hydrolizy acetonitrylu w wodnym roztworze kwasu siarkowego(VI):

$2\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{C}\equiv \mathrm{N}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{COOH}+(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{SO}{}_4$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja hydrolizy nitryli prowadzi do otrzymywania odpowiednich kwasów karboksylowych. Musi wówczas powstać kwas karboksylowy o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce - co w cząsteczce nitrylu. W analizowanym przypadku więc, w wyniku hydrolizy acetonitrylu otrzymamy kwas octowy, który odpowiada za wydzielający się z kolby zapach octu. Ponieważ to wiązanie $\mathrm{C}\equiv \mathrm{N}$ ulega pęknięciu w trakcie tej reakcji, pozostały atom azotu tworzy grupę NH₄⁺, która łączy się z anionami SO₄^2- tworząc sól: siarczan(VI) amonu. W wodnym roztworze kwasu siarkowego(VI) obecne są również aniony HSO₄^-, można więc również zapisać powyższe równanie reakcji tak, aby zamiast siarczanu(VI) amonu powstawała sól: wodorosiarczan(VI) amonu:

$\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{C}\equiv \mathrm{N}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{CH}{}_3-\mathrm{COOH}+\mathrm{NH}{}_4\mathrm{HSO}{}_4$