Rozwiązanie:

Wodne roztwory podanych substancji uszeregowano od najwyższej wartości pH do najniższej wartości pH:

${\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{KOH}}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{NH}{}_3}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COONH}{}_4}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_2}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{HNO}{}_2}_{\left(\text{aq}\right)},{\mathrm{HCl}}_{\left(\text{aq}\right)}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Aby uszeregować wodne roztwory podanych substancji - od najwyższej do najniższej wartości pH, należy ustawić je w kolejności od najsilniejszej zasady do najsilniejszego kwasu. O tym, który kwas lub zasada jest silniejszy od innego świadczą wartości stałych dysocjacji kwasowej lub zasadowej, które można znaleźć w tabelach. Im większa wartość stałej dysocjacji, tym silniejszy kwas lub zasada. Najsilniejszą zasadą jest Ba(OH)₂, trochę słabszą KOH i najsłabszą z zasad NH_3(aq). W przypadku kwasów - kwas azotowy(III) jest słabszy od kwasu chlorowodorowego. Pozostaje ustalić, roztwór której z soli CH₃COONH₄ czy NH₄NO₂ ma wyższą wartość pH. Są to sole pochodzące od słabych kwasów i słabych zasad, zachodzi więc w wodzie proces hydrolizy kationowo-anionowej i mają odczyn bliski obojętnego. Niższe pH będzie miał jednak roztwór soli NH₄NO₂, ponieważ wartość stałej dysocjacji kwasu HNO₂ jest wyższa niż wartość stałej dysocjacji kwasu CH₃COOH.