Rozwiązanie:

Poniżej przedstawiono poprawnie uzupełnioną tabelę:

Schemat ogniwa (zgodnie z konwencją sztokholmską):	${\mathrm{Cd}}_{\left(\text{s}\right)}|{\mathrm{Cd}{}^{2+}}_{\left(\text{aq}\right)}\Vert {\mathrm{Fe}{}^{3+}}_{\left(\text{aq}\right)}|{\mathrm{Fe}}_{\left(\text{s}\right)}$
Jonowe skrócone równanie procesu anodowego:	$\mathrm{Cd}\to \mathrm{Cd}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Jonowe skrócone równanie procesu katodowego:	$\mathrm{Fe}{}^{3+}+3\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Fe}$
Sumaryczne jonowe skrócone równanie reakcji zachodzącej w ogniwie:	$3\mathrm{Cd}+2\mathrm{Fe}{}^{3+}\to 3\mathrm{Cd}{}^{2+}+2\mathrm{Fe}$
Siła elektromotoryczna SEM ogniwa (w warunkach standardowych):	$\text{SEM}=E_{\mathrm{Fe}|\mathrm{Fe}{}^{3+}}^{\text{o}}-E_{\mathrm{Cd}|\mathrm{Cd}{}^{2+}}^{\text{o}}$ $\text{SEM}=-0,037\mathrm{V}-\left(-0,403\mathrm{V}\right)$ $\text{SEM}=0,366\mathrm{V}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z konwencją sztokholmską schemat ogniwa zapisujemy tak, aby po lewej stronie znajdowały się informacje dotyczące półogniwa pełniącego funkcję anody - rozpoczynając od materiału elektrody, a kończąc na roztworze, w którym jest zanurzona (roztworze anodowym). Każdą granicę faz należy zaznaczyć pionową kreską |, a klucz elektrolityczny dwoma pionowymi kreskami ||. Po prawej stronie, w odwrotnej kolejności (jak w odbiciu lustrzanym), zapisujemy informacje dotyczące półogniwa pełniącego funkcję katody: najpierw dane roztworu, w którym jest zanurzona katoda (roztworu katodowego), kończąc na materiale tej elektrody.

Katodę stanowi półogniwo Cd | Cd²⁺, w którym zachodzi proces utleniania: kadm utlenia się do jonów kadmu(II), oddając w tym procesie 2 elektrony.

Anodę stanowi półogniwo Fe | Fe³⁺,w którym zachodzi proces redukcji: jony żelaza(III) redukują się do żelaza, przyjmując w tym procesie 3 elektrony.

Aby zapisać równanie sumarycznego procesu zachodzącego w trakcie pracy danego ogniwa, należy dodać ze sobą równania procesu utleniania zachodzącego na anodzie z równaniem procesu redukcji zachodzącym na katodzie. Wcześniej należy upewnić się, że ilość elektronów biorąca udział w obu tych procesach jest taka sama. W tym celu równanie procesu utleniania należy pomnożyć x3, a równanie procesu redukcji - pomnożyć x2.

Siłę elektromotoryczną ogniwa obliczmy odejmując od wartości potencjału standardowego katody wartość potencjału standardowego anody. Ponieważ wartość potencjału standardowego katody jest zawsze wyższa od wartości potencjału standardowego anody - wartość SEM jest zawsze dodatnia.