Rozwiązanie:

Poniżej zapisano równania jonowe dwóch reakcji przebiegających w probówce A:

Etap 1:

$\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{HCO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Etap 2:

$\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{CO}{}_2(\uparrow )+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Kwas bromowodorowy wypiera słabszy kwas (węglowy) z jego soli - tworząc własną sól: bromek baru i słaby kwas węglowy, który jest nietrwały i w środowisku kwasowym rozkłada się najpierw do jonu wodorowęglanowego i wody (etap 1), a następnie do tlenku węgla(IV) i wody (etap 2).