Rozwiązanie:
Dane:
Szukane:
Obliczenia:
Zgodnie z równaniem reakcji zamieszczonym w treści wprowadzającej do zadania:
Pomiędzy obecnymi w roztworze jonami H3O+ a jonami OH- przy pomocy których je oznaczano przebiegała reakcja chemiczna:
Czyli:
Odczytując z wykresu objętość KOH dla czasu t=0 min, możemy obliczyć stężenie roztworu KOH używanego do oznaczeń:
więc:
Skoro:
to:
więc:
Następnie odczytujemy z wykresu ilość KOH, która przereagowała z jonami H3O+ w 3,2 minucie monitorowania reakcji:
I obliczami ilość moli KOH zużytych na oznaczenie jonów H3O+ w próbce:
Skoro:
oraz:
to:
Znając liczbę moli amidu oraz objętość próbki można obliczyć ilość moli amidu jaka pozostała w naczyniu, pamiętając o zmniejszeniu objętości mieszaniny o wielkość pobranej próbki:
Znając objętość roztworu i ilość moli można obliczyć stężenie nieprzereagowanego amidu:
Odpowiedź: Stężenie nieprzereagowanego amidu w pozostałym roztworze był równe 0,8 mol/dm3.
Katarzyna Kamińska
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

