Opracowano wiele metod- Zadanie 38.: Chemia. Zbiór zadań typu maturalnego. Część 2

Rozwiązanie

a) poniżej przedstawiono równanie opisanej reakcji zgodnie z założeniem metody 1:

$NH X_{3} + 3 CH X_{3} CH X_{2} Cl (CH X_{3} CH X_{2}) X_{3} NH X^{+} Cl X^{-} + 2 HCl ↑$

b) poniżej przedstawiono równanie opisanej reakcji:

$(CH X_{3}) X_{3} NH X^{+} Br X^{-} + KOH (CH X_{3}) X_{3} N + KBr + H X_{2} O$

c) Obliczenia:

Zachodzi reakcja:

$NH X_{3} + 2 CH X_{3} CH X_{2} Br (CH X_{3} CH X_{2}) X_{2} NH X^{+} Br X^{-} + HBr ↑$

Z równania reakcji widzimy, że substraty reagują w stosunku molowym 1:2 ponieważ użyto 0,15 mola (1) amoniaku i 0,3 mola bromoetanu (2).

Wynika z tego, że z 1 mola amoniaku powstaje 1 mola bromowodoru. Analogicznie z 0,15 mola amoniaku powstanie 0,15 mola bromowodoru.

Bromowodór wprowadzono do wody. Zaszła reakcja:

$HBr X_{(g)} H X_{2} O HBr X_{(aq)}$

Powstał kwas bromowodorowy, który jest mocnym kwasem. Dysocjuję w 100%:

$HBr H X_{2} O H X^{+} + Br X^{-}$

Jak widać z 1 mola kwasu powstaje 1 mol kationów wodoru. Analogicznie z 0,15 mola HBr powstanie 0,15 mola H⁺.

Stężenie molowe kationów wodoru wynosi:

$[H X^{+}] = \frac{n}{V}$
$[H X^{+}] = \frac{0 , 15 mol}{1 d m ^{3}} = 0, 15 \frac{mol}{d m ^{3}}$

Obliczamy pH powstałego roztworu:

$pH = - lo g [H X^{+}]$
$pH = - lo g (0, 15 \frac{mol}{d m ^{3}}) = 0, 82$

Odpowiedź: Wartość pH otrzymanego roztworu jest równa 0,82.

Wyjaśnienie:

a) skoro musimy otrzymać chlorek trietanoaminium, czyli sól aminowa zawierająca trzy podstawniki etylo na atomie azotu, to należy użyć amoniaku i halogenku alkilowego (chlorku etylu) w stosunku 1:3.

b) poniżej przedstawiono równanie reakcji metanoaminy z bromometanem (metoda druga):

$CH X_{3} NH X_{2} + 2 CH X_{3} Br (CH X_{3}) X_{3} NH X^{+} Br X^{-} + HBr ↑$

Wiktor Krawczyk

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.