Poniżej przedstawiono bilans elektronowo-jonowy zapisanej reakcji.
$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\stackrel{\text{III}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}{}_2+3\stackrel{\text{0}}{\mathrm{Fe}}+7\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\stackrel{\text{-III}}{\mathrm{N}}\mathrm{H}{}_3{}^{+}+3\stackrel{\text{II}}{\mathrm{Fe}}{}^{2+}+9\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji utleniania:
$\stackrel{\text{0}}{\mathrm{Fe}}\to \stackrel{\text{II}}{\mathrm{Fe}}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

Równanie reakcji redukcji:
$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\stackrel{\text{III}}{\mathrm{N}}\mathrm{O}{}_2+6\mathrm{e}{}^{-}+7\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\stackrel{\text{-III}}{\mathrm{N}}\mathrm{H}{}_3{}^{+}+9\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}|\cdot 1$

Utleniacz:
$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{NO}{}_2$

Reduktor:
$\mathrm{Fe}$

---

Wyjaśnienie:

Utleniacz to atom/jon/cząsteczka, która będzie przyjmować elektrony, tym samym zmniejszać swój stopień utlenienia. Bierze udział w procesie redukcji.

Reduktor to atom/jon/cząsteczka, która będzie oddawać elektrony, tym samym zwiększać swój stopień utlenienia. Bierze udział w procesie utleniania.